São reações que seguem as equações gerais abaixo:
Exemplos:
Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s)
Cl2(g) + 2 NaBr(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(g)
Note que:
metal desloca metal
ametal desloca ametal
Critério de ocorrência de uma reação de deslocamento: Reatividade química.
O elemento mais reativo desloca o menos reativo.
Exemplos:
Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) (Zn > Ag)
F2(g) + CaBr2(aq) → CaF2(aq) + Br2(g) (F > Br)
Au(s) + NaNO3(aq) → não ocorre reação (Au < Na)
Quando um metal é deslocado do seu sal, o ânion do sal não toma parte na reação. Podemos escrever a reação na forma iônica. A equação iônica é muito mais representativa porque indica a reação que realmente ocorre. Veja
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
ou simplesmente: Zn(s) + Cu+2 → Zn+2 + Cu(s)
Reação de metais com ácidos diluídos
Os metais mais reativos que o hidrogênio o deslocam da maioria dos ácidos diluídos. Os metais menos reativos que o hidrogênio não podem deslocar o hidrogênio dos ácidos.
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (Zn > H)
Cu(s) + 2 HCl(aq) → não há reação (Cu < H)
Reação de metais com água
Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos reagem com água a frio, deslocando o hidrogênio.
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Ca(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Os outros metais mais reativos que o hidrogênio, praticamente não reagem com a água líquida. A reação é muito limitada.
Os metais menos reativos que o hidrogênio não podem deslocar o hidrogênio da água.
Assista os vídeos sobre este assunto.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
